المعايرة.....

موضوع: المعايرة..... الأربعاء مارس 17, 2010 3:35 pm

المعايرة

التعريف:طريقة عملية لتقدير تركيز مادة في محلول بوساطة محلول آخر معلوم التركيز يسمى المحلول القياسي.
الخطوات:

1- يتفاعل حجم من المحلول القياسي مع حجم معلوم من محلول المادة المجهولة التركيز.

2- يستدل على تمام التفاعل بين المحلولين بوساطة كاشف يسمى الدليل، الذي يتميز لونه عند انتهاء التفاعل.

3- تجري عمليات حسابية يتم فيها حساب تركيز المادة المجهولة.

المميزات:

1- بسيطة وسريعة ودقيقة.

2- يتم تنفيذها باستخدام أدوات بسيطة.
الأدوات والمواد المستخدمة عند المعايرة:

ـ أوعية لقياس الحجوم مثل السحاحة والماصة والدورق القياسي ذو السعة المحددة.

ـ دليل لوني أو طريقة آلية لمعرفة نقطة انتهاء التفاعل.

ـ مادة ذات درجة نقاوة عالية لتحضير المحلول القياسي.

أنواع المعايرة تقسم عمليات التحليل الحجمي "عمليات المعايرة" حسب نوعية المواد المتفاعلة إلى:

أولاً: تفاعلات تعتمد على اتحاد الأيونات:

ـ تعادل حمض وقاعدة Acid-**** Neutraliasation يتم فيها معايرة حمض بقاعدة أو العكس، والتفاعل الأساسي في هذه الحالة هو اتحاد كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض مع أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين جزيئات الماء.

المعايرة..... 1100

قياس القاعدية:
تطلق على معايرة محلول حمضي بواسطة محلول قاعدي معلوم التركيز.

قياس الحموضة:
تطلق على معايرة محلول قاعدي بواسطة محلول حمضي معلوم التركيز.

ـ عمليات الترسيب:

وهي تعتمد على اتحاد الأيونات (عدا أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد) لتكوين راسب لمركب بسيط.
يستخدم في معظم تفاعلات الترسيب، محلول قياسي من نترات الفضة وذلك لتقدير تركيز أيونات الكلوريد والبروميد واليوديد.

ثانياً:
تفاعلات تعتمد على انتقال الالكترونات:
هذا النوع من التفاعلات يكون مصحوباً بتغير في أعداد التأكسد، أو انتقال للإلكترونات بين المواد المتفاعلة، ويكون المحلول القياسي إما عاملاً مؤكسداً أو عاملاً مختزلاً.
المول

- المول:
كمية من المادة تحتوي على عدد معين من الوحدات يقدر بـ 6.02 × 2310 ( 000 000 000 000 000 000 000 602 وحدة). وقد تكون هذه الوحدات ذرات أو جزيئات أو أيونات. ويطلق على العدد 6.02 × 2310 «عدد أفوجادرو» نسبة إلى العالم الإيطالي أميدو أفوجادرو (1811م).

2- حسابات المول :
المعايرة..... 1101

المول الواحد من أي غاز يشغل حجماً قدره 22.4 ليتراً في الظروف القياسية.
المعايرة..... 1102

ويطلق على الظروف القياسية: «معدل الضغط ودرجة الحرارة» أو «م.ض.د».
وهي تعني قياس حجم الغاز عند الضغط الجوي العادي, أي 76 سم زئبق ، ودرجة حرارة = صفر°س (273 درجة مطلقة).
حجم الغاز في الظروف القياسية = عدد المولات × 22.4 لتر/مول
الميثان
(CH 4)
المعايرة..... 152

1 ـ مصادره:

يُعتبر غاز الميثان أبسط الألكانات، ويكون 90% من غاز المستنقعات حيث ينتج عن تحلل المواد العضوية، ويوجد أيضاً ضمن غاز الفحم الناتج من التقطير الإتلافي للفحم الحجري، وهو أحد المكونات الرئيسية للغاز الطبيعي المتصاعد من آبار النفط، كما ينتج في كثير من المزارع نتيجة عملية التحلل هذه لإنتاج "البيوجاز" الذي يحتوي على نسبة كبيرة من غاز الميثان لاستخدامه كوقود.

التقطير الإتلافي للفحم الحجري: تسخينه بمعزل عن الهواء.

2 ـ تحضيره:

يحضر غاز الميثان في المختبر بتأثير الماء المحمض بحمض الهيدروكلوريك على كربيد الألومنيوم.

المعايرة..... 1105

3 - الخواص الفيزيائية لغاز الميثان :
(1) غاز شفاف عديم اللون والرائحة.
(2) كثافته أقل من كثافة الهواء الجوي.
(3) شحيح الذوبان في الماء.
(4) قابل للإسالة بالضغط والتبريد الشديدين (إلى سائل يغلي عند -161.7 س ويتجمد عند درجة -182.6 س.)
4 - الخواص الكيميائية للميثان:
(1) يحترق الغاز في الهواء بلهب أزرق (غير مضيء) وينتج عن احتراقه بخار الماء وثاني أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية.
(2) يتحلل الغاز إلى عنصريه عند إمراره في أنابيب معدنية مسخنة لدرجة الاحمرار، والكربون الناتج يسمى أسود الكربون.
المعايرة..... 1107

(3) يتفاعل الغاز مع بخار الماء في وجود أكاسيد بعض الفلزات كعامل حفاز عند درجة حرارة عالية وضغط جوي كبير للحصول على غاز يسمى غاز الاصطناع، وهو مزيج من غازي الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وله استخدامات صناعية عديدة.
المعايرة..... 1108

(4) نظراً لأن الميثان مركب مشبع فإنه غير نشط كيميائياً، ولذلك فإنه لا يتأثر بالأحماض المعدنية أو القلويات، ولكن يمكن إحلال ذرة عنصر أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر، وكمثال على ذلك تفاعل الغاز مع الكلور أو البروم، وهذا النوع من التفاعلات يُسمى تفاعلات الإحلال أو الاستبدال الذي يُميز الألكانات، والتفاعلات التالية توضح ذلك:
المعايرة..... 1109

(أ) يتفاعل الميثان مع غاز الكلور بالإحلال (الاستبدال) في ضوء الشمس غير المباشر على مراحل كالتالي:
المعايرة..... 1110

(ب) في الظلام التام وفي درجة الحرارة العادية لا يتفاعل غاز الميثان مع الكلور.
(جـ) إذا أجري التفاعل في ضوء الشمس المباشر فإنه يحدث انفجاراً ويتكون كلوريد الهيدروجين والكربون.
المعايرة..... 1111

موضوع: رد: المعايرة..... السبت مارس 27, 2010 11:44 pm

حتى على المنتدى الناس خايفة تكتب كومنتات عن الكيمياء
فين الشباب
وضاع الامل
طاب شجعوا الراجل قولوا الله ينور احنا استفدنا نزلنا حاجة كمان مش تدخل تبص وتطلع

الله ينور ايه الجمال ده عايزين كل يوم من ده
المعايرة..... 944788

موضوع: رد: المعايرة..... الأحد مارس 28, 2010 2:28 pm

زائر

انا دخلت فكرتها المعايرة اللي هيا ( لما اتنين يعايرو بعض ) دا يقول ودا يقول وكدة يعني ؟؟؟؟ المعايرة..... 597846

:سس:

بس الموضوع جميل ...

هههههههههههههههههههههه

زائر

بس انا بهزر ...

موضوع جميل جدا
واستفت منة
الله ينور

ولا كأنى سمعت حاجا

انا ايه اللى جابنى هنا انا تربيه رياضيه

هوب هوب واحد اتنين تلاته

الله ينور يا برنس